1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 

用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那么該物質的物質的量為2mol。對于物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”�？匆欢ㄙ|量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定�，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 

2．摩爾是物質的量的單位 

摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol�！拔镔|的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。 

使用摩爾這個單位要注意： 

①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。 

②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。 

③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)（N）與物質的量（n）換算關系為： 

n＝N/NA 

4．摩爾質量（M）： 

摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯(lián)系起來，不同于單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式： 

n＝m/M 

由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。 

①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等于44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等于35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等于40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。 

②.1mol物質的質量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。 

5．物質的計量數(shù)和物質的量之間的關系 

化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質的量之比。 



2 H2 + O2=2 H2O 

物質的計量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 

微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 

物質的量之比 2 ： 1 ：2